Bisa juga hanya untuk sekedar menguji kemampuan adik – adik pada mata pelajaran Kimia. Ayo silahkan di coba!
Kode Ujian : 12utsganjil

Setelah klik “Submit” , kalian bisa langsung melihat hasil score dari latihan kalian. Bisa juga di lihat soal – soal mana yang kalian masih salah, dan bisa di pelajari dan di cari lagi jawaban yang benar untuk soal tersebut.

Menemukan masalah saat mencari jawaban yang benar? Kalian juga bisa akses fasilitas Student Care (SC) yang merupakan fasilitas konsultasi gratis bagi semua siswa KLC diluar jadwal reguler bimbel.

Siswa dapat konsultasi PR, konsultasi materi yang belum dipahami ataupun konsultasi soal-soal latihan persiapan UTS, UAS, US,AKM dan SBMPTN. SC ini bisa secara langsung melalui tatap muka dengan tentor di KLC atau SCOnline

Kalian juga bisa latihan soal pada pelajaran yang lain, semuanya tersedia lengkap di web ini. Ayo kasi tau juga teman – teman, adik kelas dan kakak kelas kalian untuk ikut latihan try out online gratis di web ini.

Ada Try Out Persiapan UTS, UAS dan Persiapan Ujian – ujian bentuk lainnya

Bimbel KLC juga menyediakan Try Out Tulis untuk siswanya yg ikut program bimbel. Try Out (TO) selama 2 kali selama 1 semester, yaitu : TO Persiapan UTS dan TO Persiapan UAS . Sedangkan untuk Persiapan Ujian kelas 6 SD, 9SMP , dan 12 SMA , KLC juga menyiapkan juga Try Out Paket UN/US (TO Siaga UN/US Sesi 1 dan TO Siaga UN/US Sesi 2).

Peserta Try Out di KLC juga akan di umumkan peringkat terbaik dan mendapat hadiah untuk menambah semangat belajar

Mau tau lagi berbagai macam fasilitas yang bisa kalian dapatkan dengan menjadi siswa Bimbel KLC? Silahkan cek informasi lengkap mengenai program dan fasilitas belajar kami. Tunggu apa lagi, ayo gabung bersama komunitas belajar KLC. Dijamin belajar menjadi kegiatan yang seru abis.

Menuju tak terbatas dan melampaunya

Buzz (Toy Story)

Salam Gerbang Mapan

The post Uji Kemampuan Kimia Kelas 12 – Persiapan UTS Semester Ganjil appeared first on KLC.

Bisa juga hanya untuk sekedar menguji kemampuan adik – adik pada mata pelajaran Kimia. Ayo silahkan di coba!
Kode Ujian : 11utsganjil

Setelah klik “Submit” , kalian bisa langsung melihat hasil score dari latihan kalian. Bisa juga di lihat soal – soal mana yang kalian masih salah, dan bisa di pelajari dan di cari lagi jawaban yang benar untuk soal tersebut.

Menemukan masalah saat mencari jawaban yang benar? Kalian juga bisa akses fasilitas Student Care (SC) yang merupakan fasilitas konsultasi gratis bagi semua siswa KLC diluar jadwal reguler bimbel.

Siswa dapat konsultasi PR, konsultasi materi yang belum dipahami ataupun konsultasi soal-soal latihan persiapan UTS, UAS, US,AKM dan SBMPTN. SC ini bisa secara langsung melalui tatap muka dengan tentor di KLC atau SCOnline

Kalian juga bisa latihan soal pada pelajaran yang lain, semuanya tersedia lengkap di web ini. Ayo kasi tau juga teman – teman, adik kelas dan kakak kelas kalian untuk ikut latihan try out online gratis di web ini.

Ada Try Out Persiapan UTS, UAS dan Persiapan Ujian – ujian bentuk lainnya

Bimbel KLC juga menyediakan Try Out Tulis untuk siswanya yg ikut program bimbel. Try Out (TO) selama 2 kali selama 1 semester, yaitu : TO Persiapan UTS dan TO Persiapan UAS . Sedangkan untuk Persiapan Ujian kelas 6 SD, 9SMP , dan 12 SMA , KLC juga menyiapkan juga Try Out Paket UN/US (TO Siaga UN/US Sesi 1 dan TO Siaga UN/US Sesi 2).

Peserta Try Out di KLC juga akan di umumkan peringkat terbaik dan mendapat hadiah untuk menambah semangat belajar

Mau tau lagi berbagai macam fasilitas yang bisa kalian dapatkan dengan menjadi siswa Bimbel KLC? Silahkan cek informasi lengkap mengenai program dan fasilitas belajar kami. Tunggu apa lagi, ayo gabung bersama komunitas belajar KLC. Dijamin belajar menjadi kegiatan yang seru abis.

Menuju tak terbatas dan melampaunya

Buzz (Toy Story)

Salam Gerbang Mapan

The post Uji Kemampuan Kimia Kelas 11 – Persiapan UTS Semester Ganjil appeared first on KLC.

Bisa juga hanya untuk sekedar menguji kemampuan adik – adik pada mata pelajaran Kimia. Ayo silahkan di coba!
Kode Ujian : 10utsganjil

Setelah klik “Submit” , kalian bisa langsung melihat hasil score dari latihan kalian. Bisa juga di lihat soal – soal mana yang kalian masih salah, dan bisa di pelajari dan di cari lagi jawaban yang benar untuk soal tersebut.

Menemukan masalah saat mencari jawaban yang benar? Kalian juga bisa akses fasilitas Student Care (SC) yang merupakan fasilitas konsultasi gratis bagi semua siswa KLC diluar jadwal reguler bimbel.

Siswa dapat konsultasi PR, konsultasi materi yang belum dipahami ataupun konsultasi soal-soal latihan persiapan UTS, UAS, US,AKM dan SBMPTN. SC ini bisa secara langsung melalui tatap muka dengan tentor di KLC atau SCOnline

Kalian juga bisa latihan soal pada pelajaran yang lain, semuanya tersedia lengkap di web ini. Ayo kasi tau juga teman – teman, adik kelas dan kakak kelas kalian untuk ikut latihan try out online gratis di web ini.

Ada Try Out Persiapan UTS, UAS dan Persiapan Ujian – ujian bentuk lainnya

Bimbel KLC juga menyediakan Try Out Tulis untuk siswanya yg ikut program bimbel. Try Out (TO) selama 2 kali selama 1 semester, yaitu : TO Persiapan UTS dan TO Persiapan UAS . Sedangkan untuk Persiapan Ujian kelas 6 SD, 9SMP , dan 12 SMA , KLC juga menyiapkan juga Try Out Paket UN/US (TO Siaga UN/US Sesi 1 dan TO Siaga UN/US Sesi 2).

Peserta Try Out di KLC juga akan di umumkan peringkat terbaik dan mendapat hadiah untuk menambah semangat belajar

Mau tau lagi berbagai macam fasilitas yang bisa kalian dapatkan dengan menjadi siswa Bimbel KLC? Silahkan cek informasi lengkap mengenai program dan fasilitas belajar kami. Tunggu apa lagi, ayo gabung bersama komunitas belajar KLC. Dijamin belajar menjadi kegiatan yang seru abis.

Menuju tak terbatas dan melampaunya

Buzz (Toy Story)

Salam Gerbang Mapan

The post Uji Kemampuan Kimia Kelas 10 – Persiapan UTS Semester Ganjil appeared first on KLC.

Pada sel volta: (1) terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik; (2) katode adalah kutub positif (+); (3) anode adalah kutub negatif (-); dan (4) reaksi berlangsung spontan.

Pada sel elektrolisis: (1) terjadi perubahan dari energi listrik menjadi energi kimia; (2) katode adalah kutub negatif (-); (3) anode adalah kutub positif (+); dan (4) reaksi berlangsung tidak spontan.

Terus adakah persamaanya? Persamaan sel volta dan sel elektrolisis yakni di katode terjadi reaksi reduksi, di anode terjadi reaksi oksidasi dan aliran elektron terjadi dari anode menuju katode.

Nah bagaimana sobat KLC, sekarang sudah tahu kan perbedaan sel volta dan sel elektrolisis? Selanjutnya kita akan membahas mengenai reaksi yang terjadi di sel elektrolisis baik itu di katode maupun di anode. Dalam menuliskan reaksi sel elektrolisis ada beberapa hal yang mesti dipahami dengan baik, apa itu?

Menuliskan reaksi di katode:

Terdapat beberapa ketentuan yang harus diingat ketika menuliskan reaksi di katode pada sel elektrolisis diantaranya: Pertama, pahami dahulu wujud zatnya, apakah itu larutan atau lelehan/leburan; Kedua, tentukan kation dari hasil penguraian zatnya;  Ketiga, untuk zat dengan wujud larutan mengikuti ketentuan berikut.

1. Untuk kation yang berasal dari golongan I A ( Li, Na, K, Rb, Cs), II A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba), Al dan Mn, reaksi yang terjadi di katode adalah reaksi reduksi air (kenapa air? Karena air memiliki potensial reduksi yang lebih besar dari pada unsur golongan IA, IIA, Al dan Mn):
   2H₂O + 2e –> 2OH^– + H₂
2. Untuk kation H⁺, reaksi yang terjadi di katode adalah:
   2H⁺ + 2e –> H₂
3. Untuk kation selain golongan IA, IIA, Al dan Mn maka reaksi yang terjadi di katode adala:
   Aⁿ⁺ + ne –> A (A adalah kation selain golongan IA, IIA, Al dan Mn)
   Misal kation, Cu²⁺ maka reaksi di katode akan menjadi Cu²⁺ + 2e à Cu

Keempat, untuk zat dengan wujud lelehan/leburan reaksi yang terjadi di katode tidak lagi mementingkan ketentuan apakah dia itu golongan IA, IIA, Al, Mn dan lain-lain, tetapi langsung yang mengalami reduksi adalah kationnya, Kⁿ⁺ + ne –> K ( K = kation).

Menuliskan reaksi di anode:

Dalam menuliskan reaksi di anode, hal pertama yang perlu diperhatikan adalah jenis elektrodenya. Ada dua jenis elektrode yakni elektrode inert dan elektrode tidak inert. Elektrode inert itu artinya elektrode yang tidak ikut bereaksi seperti Pt, C dan Au, sedangkan elektrode tidak inert itu elektrode yang ikut bereaksi seperti Cu, Ag dan lain-lain. Sama halnya dengan katode, menulis reaksi di anode pada sel elektrolisis juga terdapat beberapa ketentuan yang harus diperhatikan.

1) Untuk elektrode inert (tidak ikut bereaksi: Pt, C, Au)

• Jika anion (ion negatif) berupa sisa asam oksi: SO₄^2-, SO₃^2-, PO₄^3-, PO₃^3- , NO₂^– dan NO₃^–, maka yang teroksidasi adalah air.
  2H₂O –> 4H⁺ + O₂ + 4e

• Jika anion berupa OH^–, maka reaksinya adalah:
  4OH^– à 2H₂O + O₂ + 4e
• Jika anion berasal dari golongan halogen (F, Cl, Br, I) maka reaksinya
  2X^– –> X₂ + 2e  (catatan: X ini disesuaikan dengan anionnya apakah F, Cl, Br atau I)

2) Untuk elektrode tidak inert (ikut bereaksi), spesi yang mengalami oksidasi di anode adalah elektrodenya.  Secara umum kita bisa tulis reaksinya adalah B à Bⁿ⁺  +  ne (B ini adalah elektrode tidak inert, misal elektrodenya adalah Ag, maka reaksi di anode akan menjadi Ag à Ag⁺ + e)

Contoh Soal

Agar lebih paham yuk simak contoh berikut!

1. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan elektrode Pt
2. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan K₂SO₄ dengan elektrode Cu

Penyelesaian:

1. Reaksi elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan elektrode Pt
   K₂SO₄ –> 2K⁺ + SO₄^2-  (nah jadi kationnya adalah K⁺ dan anionnya SO₄^2-)
   Katode: 2H₂O + 2e –> 2OH^– + H₂
   (di katode terjadi reaksi reduksi air karena ingat K adalah unsur golongan IA)
   Anode: 2H₂O –> 4H⁺ + O₂ + 4e
   (di anode terjadi reaksi oksidasi air karena ingat Pt adalah elektrode inert dan untuk sisa oksi yang mengalami oksidasi adalah air)
   Untuk reaksi keseluruhannya, kita bisa eleminasi e nya dengan mengkalikan 2 pada katode dan mengkalikan 1 pada anode, kemudian e nya bisa dicoret jadinya
   Katode: 4H₂O –> 4OH^– + H₂
   Anode: 2H₂O –> 4H⁺ + O₂
   Reaksi keseluruhannya : 6 H₂O –> 4 OH^– + 4 H⁺ + O₂
2. Reaksi elektrolisis lelehan K₂SO₄ dengan elektrode Cu
   K₂SO₄ –> 2K⁺ + SO₄^2-  (nah jadi kationnya adalah K⁺ dan anionnya SO₄^2-)
   Katode: K⁺ + e –> K
   (di katode terjadi reaksi reduksi kalium (K) karena ingat ini wujudnya lelehan jadi tidak lagi melihat apakah dia itu golongan IA atau bukan)
   Anode: Cu –> Cu²⁺ + 2e
   (di anode terjadi reaksi oksidasi Cu karena ingat Cu adalah elektrode tidak inert jadi si Cu ini yang mengalami oksidasi)
   Untuk reaksi keseluruhannya, kita bisa eleminasi e nya dengan mengkalikan 2 pada katode dan mengkalikan 1 pada anode, kemudian e nya bisa dicoret jadinya
   Katode: 2K⁺–> 2K
   Anode: Cu –> Cu²⁺
   Reaksi keseluruhannya : 2K⁺ + Cu –> 2K + Cu²⁺

Gimana sampai disini sudah bisa dipahami? Pastinya bisa donk. Nah berikutnya kita kupas sedikit bagaimana sih penerapan dari sel elektrolisis ini. Beberapa contoh penerapan sel elektrolisis diantaranya penyepuhan, produksi logam dan pemurnian.

1. Penyepuhan logam (electroplating)

Mungkin kalian ada yang pernah mendengar ataupun belum tentang penyepuhan, sederhananya penyepuhan itu adalah proses pelapisan logam lain. Dalam kehidupan sehari-hari kita sering mendengar istilah sepuh emas, hal tersebut adalah kegitan dimana melapisi logam seperti perak dengan emas. Logam yang akan disepuh dijadikan katode, logam penyepuh sebagai anode, kemudian larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan yang mengandung logam penyepuh.
Contoh : penyepuhan sendok besi oleh logam perak (Ag). Sendok besi dipasang sebagai katode dan logam perak bertindak  sebagai anode.Larutan elektrolitnya adalah larutan AgNO₃

2. Produksi atau Pembuatan Unsur atau Senyawa

Beberapa unsur dan senyawa dapat diproduksi melalui elektrolisis, seperti logam-logam alkali, alkali tanah, halogen, dan lain-lain. Produksi logam yang menerapkan sistem elektrolisis diantaranya produksi logam aluminium (Al) dan natrium (Na). Sel elektrolisis pada produksi Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis bijih aluminium. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
Katode : Al³⁺(aq) + 3 e –> Al(l)
Anode : 2 O^2–(aq) –> O₂(g) + 4 e
4Al³⁺(aq)+ 6O^2–(aq)→ 4 Al(l) + 3O₂(g)
Sel elektrolisis pada produksi Natrium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaCl yang dikenal dengan Proses Down. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
Katode : 2 Na⁺(l) + 2 e → 2 Na(l)
Anode : 2 Cl^–(l) → Cl₂(g) + 2 e
2 Na⁺(aq)+2Cl^–(aq) → 2 Na(l) + Cl₂(g)

3. Pemurnian Logam

Logam dapat dimurnikan dengan elektrolisis dengan komponen sel yang mana katoda tempat logam murni  dan anoda tempat logam kotor. Penerapan sel elektrolisis untuk permunian logam salah satunya pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit, yang mana diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit perak, emas, dan platina. Tembaga yang tidak murni dipisahkan dari zat pengotornya dengan elektrolisis.

Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anode dan tembaga murni dipasang sebagai katode dalam elektrolit larutan CuSO₄ tembaga di anoda teroksidasi menjadi Cu²⁺ selanjutnya Cu²⁺ direduksi di katoda.

Anode    Cu (s)   → Cu²⁺ (aq) + 2e
Katode   Cu²⁺ (aq) + 2e → Cu (s) (murni)

Nah sekian informasi tentang elektrolisis, semoga sobat KLC bisa memahami dengan baik konsep dari elektrolisis itu sendiri, semua akan terasa mudah jika kita mau mencoba.. mencoba apa? Ya mencoba memahami, mencoba berlatih dan mencoba menyelesaikan soal-soal. Terimakasih.

The post YUK MENGENAL SEL ELEKTROLISIS-12 SMA-KIMIA appeared first on KLC.

Video Pembelajaran Isomer Senyawa Hidrokarbon

Halo adik-adik sobat KLC kembali lagi pada konten atau artikel pelajaran kimia. Kali ini kita akan membahas mengenai salah satu bagian dari materi senyawa hidrokarbon yakni isomer. Kata “isomer” mungkin kata yang terdengar sangat unik bagi sebagian orang yang tidak menggeluti ilmu kimia.  Isomer merupakan senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul yang sama tetapi rumus strukturnya berbeda.

Nah gimana maksudnya?

Senyawa hidrokarbon seperti alkana, alkena dan alkuna memiliki rumus molekul yang berbeda-beda yakni alkana dengan rumus molekul C_nH_2n+2, alkena dengan rumus molekul C_nH_2n, dan alkuna dengan rumus molekul C_nH_2n-2. Suatu senyawa hidrokarbon memungkinkan memiliki rumus molekul yang sama tetapi struktur berbeda. Misalkan saja antara n-butana dan 2 metil propana.

Melalui pengamatan terhadap kedua senyawa di atas dapat kita lihat bahwa antara butana dan 2 metil propana memiliki jumlah atom C dan H yang sama sehingga membentuk rumus molekul C₄H₁₀, akan tetapi rumus strukturnya berbeda. Sederhananya, isomer adalah senyawa-senyawa hidrokarbon yang memiliki  jumlah atom C dan H yang sama namun struktur dan namanya berbeda.

Macam – macam Isomer dalam Senyawa Hidrokarbon

Isomer dalam senyawa hidrokarbon ada tiga yakni isomer rangka, posisi dan geometri

1. Isomer Rangka

Kata rangka sudah merujuk pada hal yang menjadi pembeda dari dua senyawa yang berisomer. Maksudnya adalah yang membedakan dari dua senyawa yang berisomer adalah kerangkanya. Contohnya seperti n-butana dan 2 metil propana yang memiliki rumus molekul sama, tetapi kerangka struktur berbeda. Sama halnya dengan 1-butena dan 2 metil-1-propena memiliki rumus molekul yang sama yaitu C₄H₈ tetapi struktur atau kerangkanya berbeda.

2. Isomer Posisi

Isomer posisi merupakan salah satu jenis isomer yang memiliki perbedaan pada posisi ikatan rangkapnya. Sebagaimana kita tahu bahwa alkena dan alkuna memiliki ikatan rangkap, yakni alkena dalam strukturnya memiliki ikatan rangkap dua dan alkuna dalam strukturnya memiliki ikatan rangkap tiga. Alkena dan alkuna dapat mengalami jenis isomer posisi ini, sedangkan pada alkana tidak. Sebagai contoh antara 1 butena dengan 2 butena, kedua senyawa tersebut memiliki rumus molekul yang sama yakni C₄H₈ akan tetapi letak ikatan rangkap duanya yang berbeda. Pada 1-butena ikatan rangkap dua terletak di posisi nom or 1 sedangkan pada 2-butena ikatan rangkap dua terletak di posisi nomor 2.

3. Isomer Geometri

Mendengar kata geometri langsung teringat pada materi matematika kan? Isomer geometri disini termasuk ke dalam jenis stereoisomer dimana perbedaannya terletak dalam orientasi 3 dimensi dan berdasarkan perputaran molekul. Isomer geometri terbentuk karena adanya peletakan yang berbeda dari posisi gugus fungsi yang terikat dalam satu ikatan rangkap dua. Hal tersebut berarti isomer geometri hanya dimiliki oleh alkena.

Isomer geometri sering disebut dengan isomer cis-trans, karena isomer ini memungkinkan pembentukan struktur dalam posisi cis dan trans. Apa itu posisi cis dan trans? Contohnya 1-butena memiliki isomer cis dan trans sebagai berikut.

Seperti yang kita lihat pada gambar di atas bahwa ikatan rangkap dalam senyawa tersebut mengikat dua gugus yang berbeda yakni CH₃ dan H dalam kedua sisinya.

Kalau diperhatikan pada cis 2 butena, -CH₃  terletak dalam sisi yang sama, begitu juga atom H. Nah inilah yang menunjukkan bahwa itu adalah isomer yang mana atom atau gugus atom sejenis terletak pada sisi yang sama.

Jika salah satu -CH₃ berada di atas dan -CH₃ yang lain dibawah maka atom hidrogen pun akan mengikuti seperti ditunjukkan pada trans-2-butena sehingga gugus fungsi yang sama akan berada dalam posisi berseberangan, hal ini disebut isomer trans.  

Penting untuk diingat, isomer cis-trans memungkinkan dapat terjadi apabila alkena mengandung dua atom atau gugus yang bebeda pada setiap karbon ikatan rangkapnya.

Perlu kalian tahu kalau peletakan posisi ini meskipun terlihat hanya berbeda rotasi saja ternyata akan berpengaruh pada sifat dari senyawa itu sendiri.

The post MEMAHAMI DENGAN MUDAH ISOMER SENYAWA HIDROKARBON appeared first on KLC.

Mari belajar dengan Video Pembelajaran dari KLC. Dijamin belajar bisa dimana saja dan tentunya lebih asik dan menarik. Pada bagian ini kita akan membahas materi mengenai Sel Volta. Silahkan cermati materi dan video pembelajaran berikut ini .

Sel Volta (Sel Galvani) adalah salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi kimia (reaksi redoks) menjadi energi listrik.

Susunan Sel Volta

Jembatan garam

Jembatan garam, merupakan tabung U penyempurna sel yang mengandung larutan garam dalam koloid agar-agar. Jembatan garam membuat rangkaian menjadi rangkaian tertutup, dan menyeimbangkan muatan elektrolit (kation dan anion) dalam larutan.

Prinsip Kerja Sel Volta

Dalam menghasilkan arus listrik, aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.
Contoh : Anoda M tercelup pada elektrolit MA, dan anoda N tercelup pada elektrolit NB

1. Anoda teroksidasi berubah menjadi ion yang larut dalam elektrolit anoda, sehingga menyebabkan anoda kelebihan ion positif.

2. Elektron yang dilepaskan anoda bergerak ke katoda melalui kawat penghantar.
3. Katoda tereduksi, karena ion logam dari elektrolit katoda menerima elektron.
Sehingga menyebabkan katoda kelebihan ion negatif.

Kelebihan muatan pada kedua elektroda menyebabkan ketidakseimbangan muatan yang menyebabkan reaksi tidak berkelanjutan. Sehingga dinetralkan oleh jembatan garam yang memberikan ion positif dan negatif pada elektroda yang membutuhkan.

Reaksi Sel Volta :

Macam-macam Elektroda pada Sel Volta :

Potensial Elektroda (E)

Potensial Elektroda (E), merupakan potensial listrik yang dihasilkan oleh suatu elektroda jika dibandingkan dengan elektroda Hidrogen (E⁰=0).
Besarnya kecenderungan suatu unsur untuk melepaskan atau mempertahankan elektron dalam keadaan standar (pada suhu 25ᵒC dan tekanan 1 atm), disebut potensial elektroda standar (E⁰). Nilai potensial elektroda standar (E⁰) mengacu pada deret volta dan dikaitkan dengan reaksi reduksi, sehingga :

E⁰ = E⁰ reduksi = – E⁰ oksidasi

Potensial Sel Standar (E⁰ sel)

Potensial Sel Standar (E⁰ sel), merupakan beda potensial listrik antara anoda dan katoda (tegangan sel) pada sel Volta dalam keadaan standar.
Potensial sel tidak dipengaruhi koefisien reaksi.

E⁰ sel = E⁰ katoda – E⁰ anoda

• Jika E⁰ sel > 0, maka reaksi sel spontan (berlangsung)
• Jika E⁰ sel < 0, maka reaksi sel tidak spontan (tidak berlangsung)

Reaksi sel tidak spontan terjadi karena penempatan anoda dan katoda tidak mengacu pada deret volta.

Aplikasi dalam Kehidupan

1. Sel volta sebagai sumber energi alat-alat elektronik, baik elemen primer
   (tidak dapat diisi ulang) atau elemen sekunder (dapat diisi ulang).

2. Deret volta diterapkan pada pencegahan korosi, diantaranya aliasi logam, penyepuhan (perlindungan katodik), dan pengorbanan anoda.

The post Sel Volta – 10 SMA – Kimia appeared first on KLC.

Ingatkah kalian dengan istilah pH?

pH adalah ukuran untuk menunjukkan derajat keasaman suatu zat atau parameter untuk menyatakan suatu zat itu bersifat basa atau asam.

Lalu, pernahkah kalian menelusuri bahwa apa yang terjadi apabila tubuh mengalami gangguan terhadap pH darah?  

Dilansir dari situs alodoktor.com, tubuh dapat mengalami dua kondisi yang terjadi akibat perubahan pH dalam darah yaitu kondisi asidosis dan alkalosis. Kondisi asidosis merupakan kondisi yang terjadi karena darah seseorang dinilai terlalu asam (pH < 7,35) dan kondisi alkalosis terjadi apabila darah seseorang terlalu basa (>7,45). Sebagaimana diketahui bahwa kadar pH darah normal berkisar antara 7,35 sampai dengan 7,45.

KESEIMBANGAN ASAM BASA

Terjadinya kondisi asidosis dan alkalosis merupakan representasi dari terjadinya gangguan terhadap keseimbangan asam dan basa dalam tubuh. Fungi kerja paru-paru mempengaruhi keseimbangan asam basa dalam tubuh. Karbondioksida, CO₂ merupakan zat yang diproduksi dalam proses pernapasan manusia yang besifat asam, sehingga kadar atau jumlah CO₂ yang keluar akan mempengaruhi keseimbangan pH darah baik itu mengakibatkan kondisi asidosis maupun alkalosis. Asidosis dan alkalosis juga dapat terjadi karena adanya produksi asam basa dalam tubuh yang tidak seimbang akibat ginjal yang tidak dapat membuang kelebihan asam dan basa dalam tubuh.

Mengingat bahwa pH sangat mudah untuk berubah, terus…

BAGAIMANA TUBUH MEMPERTAHANKAN pH DARAH?

Tenyata pH di dalam darah dijaga oleh beberapa sistem kesetimbangan larutan penyangga. Pada cairan tubuh, baik cairan intra sel maupun cairan luar sel (extracelluler), merupakan larutan penyangga. Sistem penyangga yang utama dalam cairan intra sel adalah pasangan asam basa konjugasi dihidrogenfosfat-monohidrogenfosfat (H₂PO₄^– – HPO₄^2-). Sementara itu, pada cairan luar sel terdapat sistem penyangga pasangan asam basa konjugasi asam karbonat-bikarbonat (H₂CO₃ – HCO₃^–). Berikut reaksi kimia pada intra sel dan luar sel.

Intra sel

Ekstrasel

HCO₃^– + H⁺   <-> H₂CO₃

H₂CO₃ + OH^–   <-> HCO₃^– + H₂O

APA ITU LARUTAN PENYANGGA?

Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran (Permana, 2009). Artinya penambahan sedikit asam atau basa tidak merubah pH larutan penyangga. Larutan penyangga dibedakan atas larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah (HA) dengan basa konjugasinya (A^–), sementara larutan penyangga basa basa lemah (BOH) dengan asam konjugasinya (B+) (Utami, Saputro, Mahardiani, Yamtinah, & Mulyani, 2009).

BAGAIMANA LARUTAN PENYANGGA BEKERJA?

Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah (HA) mengalami reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

HA <-> H⁺ + A^–

Penambahan basa akan menyebabkan terjadinya pergeseran kesetimbangan kearah ion Hidrogen, yang mana ion hidrogen akan bereaksi dengan ion hidroksida membentuk air. Sedangkan pada penambahan asam, ion H⁺ akan bereaksi dengan ion A^– sehingga keberadaan ion OH^– dari basa atau ion H⁺ dari asam tidak begitu berpengaruh selama masih terdapat sistem penyangganya.

Larutan penyagga basa mengandung suatu basa lemah BOH  mengalami reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

BOH  <-> B⁺ + OH^–

Bagaimana cara membuat larutan penyangga?

a. Mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya (Permana, 2009).

Contoh:

1. H₂CO₃ dicampur dengan NaHCO₃, NaHCO₃ membentuk ion HCO₃^– sehingga terbentuk larutan penyangga H₂CO₃/HCO₃^–.
2. NH₃ dicampur dengan NH₄Cl, NH₄Cl membentuk ion NH₄⁺, sehingga terbentuk larutan penyangga NH₃/NH₄⁺

b. Mencampurkan asam lemah dengan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat (Permana, 2009).

1. Campuran larutan CH3COOH dengan larutan NaOH akan bereaksi dengan persamaan reaksi:
   CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) -> CH₃COONa(aq) + H₂O(l).
   Jika jumlah CH₃COOH yang direaksikan lebih banyak daripada NaOH maka akan terbentuk CH₃COONa dan ada sisa CH₃COOH sehingga terjadi larutan penyangga CH₃COOH/CH₃COO^–.
2. Campuran NH₃ dengan HCl akan bereaksi dengan persamaan reaksi
   NH₃(aq) + HCl(aq) à NH₄Cl(aq)
   Jika jumlah NH₃(aq) berlebih setelah bereaksi akan terbentuk NH₄Cl dan ada sisa NH₃(aq) sehingga terjadi larutan penyangga NH₃(aq)/NH4⁺.

Bagaimana menghitung pH dari larutan penyangga asam dan basa?

Penyangga asam

Asam lemah mengalami kesetimbangan sebagai berikut.

HA <-> H⁺ + A^–

Konstanta disosiasi asam:

Selanjutnya:

pH = pK_a– log K_­a [HA]/[A^–] atau langsung  pH = – log [H⁺]

Bisa juga dengan

[H⁺] = K_­a  a/b , dimana a adalah mol atau mmol asam lemah, b adalah mol atau mmol basa konjugasinya

Penyangga basa

Basa lemah mengalami reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

BOH <-> B⁺ + OH^–

Konstanta disosiasi basa:

Selanjutnya:

pH = 14 – pOH

Bisa juga dengan

[OH^–]= K_­b   b/a, dimana b adalah mol atau mmol basa lemah dan a adalah mol atau mmol asam konjugasinya.

PENGGUNAAN LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

Larutan buffer telah  digunakan secara luas dalam berbagai bidang seperti bidang kimia analitis, biokimia, dan bakteriologi, fotografi, industri kulit, dan zat warna (Harnanto & Ruminten, 2009). Setiap bidang tersebut, utamanya dalam biokimia dan bakteriologi, diperlukan kondisi rentang pH tertentu untuk mencapai atau menghasilkan suatu proses atau kerja yang optimum, seperti kerja suatu enzim, tumbuhnya kultur bakteri, dan proses biokimia lainnya sangat sensitif terhadap perubahan pH, sehingga diperlukan larutan penyangga untuk menjaga atau mempertahankan kondisi pH.

Demikianlah sedikit informasi tentang keseimbangan asam basa khususnya menyangkut tentang konsep larutan penyangga atau buffer, semoga dengan informasi ini kalian dapat menambah wawasan dan pemahaman.

REFERENSI

Alodokter. (2018, 28 September). Gangguan Keseimbangan Asam Basa. Retrieved from Alodokter.com: www.alodokter.com

Harnanto, A., & Ruminten. (2009). Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Permana, I. (2009). Memahami Kimia SMA/MA 2 Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2 Program Ilmu Pengetahuan Alam . Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun 2019.

Utami, B., Saputro, A. N., Mahardiani, L., Yamtinah, S., & Mulyani, B. (2009). Kimia untuk SMA dan MA kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Editor : -ND-

The post KESEIMBANGAN ASAM BASA: MEMAHAMI KONSEP LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) appeared first on KLC.

Untuk penjelasan materi berupa video pembelajaran, bisa kalian tonton pada video berikut ini.

Apa kalian masih ingat minuman wajib pada saat kalian masih bayi?

Bahkan mungkin sampai saat ini, kalian masih menyukainya, hehe. Yups, minuman itu adalah susu. Susu memiliki penggemar mulai dari kalangan anak-anak sampai lansia loh. Selain susu lezat juga memiliki beragam rasa; stroberi, coklat, vanila, dan lain sebagainya. Susu juga memiliki segudang manfaat bagi kesehatan, salah satunya yaitu membantu pertumbuhan tulang karena mengandung kalsium. Selain itu jenis dan komposisi susu disesuaikan menurut umur loh, agar manfaatnya bisa optimal bagi tubuh. Ternyata dibalik kelezatan dan juga manfaatnya, susu secara umum terbuat dari lemak, protein, vitamin, dan mineral.    

Dalam istilah kimia, campuran dua zat atau lebih yang berbeda membentuk dua fase disebut campuran heterogen. Nah, susu sendiri merupakan salah satu contoh campuran heterogen, tepatnya termasuk sistem koloid yaitu tipe emulsi. Dalam kehidupan sehari-hari, banyak sekali contoh sistemnya selain susu, yang lebih menggugah keingintahuan adik-adik loh, yuk simak penjelasannya!

Sistem Dispersi

Kalian harus mengenal istilah sistem dispersi dulu, sistem dispersi adalah campuran antara fase terdispersi (fase internal) dengan medium pendispersi (fase eksternal) yang bercampur secara merata (Qurniawati, dkk, 2019). Sistem terdispersi dibedakan menjadi tiga jenis yaitu dispersi kasar (suspensi), dispersi halus (larutan), dan dispersi koloid.

Tabel 1. Perbedaan Karakteristik antara Larutan, Koloid, dan Suspensi (Sumber: Partana dan Wiyarsi, 2009)

Istilah koloid

Dikembangkan oleh Thomas Graham (1861) dari bahasa Yunani yang berarti “seperti perekat”. Thomas Graham mendefinisikan koloid sebagai sistem yang tidak dapat melewati membran yang tipis dengan pori sangat kecil. Seiring berjalannya waktu, definisi koloid kian berkembang salah satunya: sistem koloid adalah campuran heterogen yang terdiri dari fase terdispersi dan medium pendispersi dengan ukuran partikel berkisar antara 1-1000 nm (Watoni, dkk, 2016). Fase dispersi dalam koloid tersebar secara merata dalam medium pendispersi, maka wujud koloid tampak seolah-olah homogen jika dilihat dengan mata biasa. Namun, sistem koloid merupakan dispersi heterogen dari dua fase yang tidak dapat bercampur bila dilihat dengan menggunakan mikroskop ultra (Watoni, dkk, 2016).   

Sistem Koloid

Nah selanjutnya, apa aja ya sistem koloid yang ada? Hmm, salah satu bocorannya ada pada paragraf tiga yang di bold loh. Yups betul, koloid tipe emulsi. Wah, apa itu ya? Sebelum mengetahuinya, ada baiknya simak dulu penjelasan pada Tabel 2. Fase terdispersi maupun medium pendispersi dalam sistem koloid dapat berwujud padat, cair, dan gas. Dari ketiga zat tersebut dapat terbentuk sembilan kombinasi campuran fase zat, tetapi sistem koloid yang terbentuk hanya delapan. Hal ini terjadi karena partikel-partikel molekul gas mempunyai diameter kurang dari 10^-7 cm dan jarak antarpartikel gas sangat renggang sehingga semua partikel gas dapat bercampur homogen (satu fase) dalam segala perbandingan. Oleh karena itu, campuran gas dan gas tidak termasuk sistem koloid. Oleh karena itu, berdasarkan pengelompokan sistem koloid pada Tabel 2, secara garis besar ada empat kelompok tipe koloid (delapan tipe koloid). Empat kelompok tipe koloid tersebut yaitu sol, aerosol, emulsi, dan busa.

Tabel 2. Tipe-tipe Koloid (Sumber: Quarniawati, dkk. 2019)

Fase terdispersi koloid dapat berupa zat cair, padat, dan gas. Sebagai contoh, emulsi tersusun dari partikel-partikel zat cair yang terdispersi dalam medium cair. Busa terdiri atas gelembung gas yang terjebak dalam zat padat atau cair. Derajat dispersi bergantung pada ukuran partikelnya (Watoni, dkk, 2016). Berikut penjelasan lebih lanjutnya.

1. Koloid Tipe Sol

Sol adalah sistem koloid dengan fase terdispersi padat dalam medium pendispersi berwujud cair atau padat. Sol dapat dibedakan menjadi dua jenis yaitu sol padat dan sol cair. Sol padat merupakan sistem koloid dengan fase terdispersi dan medium pendispersi padat. Contoh sol padat yaitu kaca berwarna, intan hitam, serta beberapa batu mulia dan sintetis. Sol cair merupakan sistem koloid dengan fase terdispersi padat dan medium pendispersi cair. Contoh sol cair yaitu sol kanji, tinta, cat, darah, dan sol logam.     

2. Koloid Tipe Aerosol

Aerosol merupakan sistem koloid dengan fase terdispersi padat atau cair dalam medium pendispersi gas. Aerosol dibedakan menjadi dua tipe yaitu aerosol padat dan aerosol cair. Aerosol padat terbentuk apabila partikel-partikel padat yang sangat halus terdispersi ke dalam medium pendispersi gas. Contoh aerosol padat yaitu asap letusan gunung berapi.

Aerosol cair adalah koloid yang terdiri atas fase terdispersi cair dalam medium pendispersi gas, contoh kabut. Kabut terjadi apabila udara yang memiliki kelembapan tinggi mengalami pendinginan. Uap air yang terkandung di udara mengembun dan bergabung membentuk butiran-butiran halus berukuran partikel koloid.

3. Koloid Tipe Emulsi

Emulsi dibedakan menjadi dua yaitu emulsi cair dan emulsi padat. Emulsi cair adalah sistem yang fase terdispersi dan medium pendispersinya cair. Namun, sistem dispersi ini tidak dapat bercampur secara homogen, contoh susu. Susu merupakan emulsi lemak dalam air. Untuk mendispersikan lemak ke dalam air diperlukan zat penghubung. Zat penghubung tersebut harus memiliki gugus polar dan nonpolar sehingga zat tersebut dapat bercampur dengan lemak (non polar) dan dapat pula bercampur dengan air (polar). Zat penghubung tersebut disebut emulgator. Ilustrasi zat emulgator pada susu dapat dilihat pada Gambar 1.

Gambar 1. Zat emulgator (kasein atau lesitin) yang bekerja pada air dan lemak pada susu (Sumber: Sutresna, 2007)

Susu murni (dalam bentuk cair) merupakan contoh bentuk emulsi alami karena di dalam susu murni telah terdapat emulgator, yaitu kasein. Sedangkan, dalam industri makanan umumnya susu murni diolah menjadi susu bubuk. Susu bubuk yang terbentuk menjadi sukar larut dalam air, kecuali dengan air panas. Oleh karena itu, digunakan emulgator yaitu lesitin sehingga susu bubuk mudah larut dalam air sekalipun dengan air dingin. Susu bubuk yang dicampur dengan zat emulgator disebut susu bubuk instant (Sutresna, 2007).   

Pada gambar di bawah dijelaskan dari proses sebelum emulsi sampai menjadi emulsi yang stabil dengan bantuan zat emulgator.

Emulsi padat adalah tipe yang terbentuk dari fase cair yang terdispersi dalam medium pendispersi padat dan tidak dapat bercampur homogen, contoh mentega dan keju.

4. Koloid Tipe Busa

Busa merupakan sistem koloid dengan fase terdispersi gas dalam medium pendispersi cair atau padat. Busa cair juga disebut buih. Buih dapat dibuat dengan mengalirkan gas ke dalam zat cair yang mengadung zat pembuih. Contoh busa cair yaitu buih sabun dan krim kocok. Zat pembuih berfungsi untuk menstabilkan buih yang terbentuk, contoh sabun, detergen, dan protein.

Busa padat terjadi apabila fase gas terdispersi dalam medium padat. Tipeini terbentuk pada suhu tinggi dalam medium pendispersi yang mempunyai titik lebur di atas suhu kamar. Hal inilah yang menyakibatkan sistem ini pada suhu kamar berwujud padat, contoh batu apung, styrofoam, dan lava gunung berapi.

Referensi:

Partana dan Wiyarsi. 2009. Mari Belajar Kimia untuk SMA-MA Kelas XI IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Quarniawati, dkk. 2019. Kimia untuk SMA/MA Peminatan Matematika dan Ilmu-ilmu Alam. Yogyakarta: PT. Penerbit Intan Pariwara.

Sutresna, Nana. 2007. Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam. Bandung: PT Grafindo Media Pratama.

Watoni, dkk. 2016. Kimia untuk Siswa SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu-ilmu Alam. Bandung: Yrama Widya.

https://id.wikipedia.org/wiki/Susu

https://id.wikipedia.org/wiki/Thomas_Graham

The post Mengenal sistem Koloid dan hubungannya dengan kehidupan sehari-hari appeared first on KLC.

TERUS KENAPA MEMILIH UN KIMIA?

Kalau dipikir-pikir, memang ada benarnya juga kimia itu sulit, sebab bagi penulis sendiri yang berkecimpung di ilmu kimia mengganggap bahwa pelajaran kimia merupakan ilmu yang kompleks. Satu sisi pelajaran kimia membutuhkan ketekunan untuk membaca (sebab ada beberapa hal yang memang konseptual dan kontektual) dan disisi lain pelajaran kimia membutuhkan pemahaman matematis yang lebih (melibatkan perhitungan-perhitungan). Jadi memang lumayan menguras tenaga dan pikiran. Namun, kalau kita sudah mempersiapkan diri dengan baik dan tahu bagaimana harus belajar, UN kimia tidak masalah. Pernahkah kalian membaca dan mencoba menganalisa soal UN kimia dari tahun ke tahun? Akan terlihat pola soal dan bagaimana jenis pertanyaannya. Sehingga kita bisa mereka-reka apa sub atau poin dari suatu topik materi yang kiranya akan muncul sebagai pertanyaan.

Apa yang harus dilakukan ketika memilih UN Kimia?

Ada beberapa hal penting yang perlu diperhatikan ketika kalian ingin mengambil atau memilih mata pelajaran kimia untuk Ujian Nasional diantaranya.

Belajar berpikir Analisis, Praktis dan Sistematis.

Berpikir analisis diperlukan ketika mengerjakan soal kimia untuk memahami isi dan maksud soal. Kadangkala siswa merasa bahwa soal kimia itu sangat sulit karena tidak mampu menentukan apa yang menjadi poin pertanyaan yang sebenarnya. Hal ini seringkali terjadi pada soal dengan tipe problem solving. Padahal kalau kita tahu maksud dan komponen-komponen yang menjadi kunci pada soal, menjawab soal kimia itu tidak mustahil.

Berikutnya adalah berpikir praktis, pola berpikir ini erat juga kaitannya dengan berpikir analisis. Pada soal kimia, kadangkala terdapat komponen soal yang tidak berhubungan secara langsung dengan poin yang ditanyakan. Seolah-olah soal tersebut sangat kompleks dan sangat sulit, padahal itu bisa diselesaikan dengan konsep dasar saja dan bahkan dapat diselesaikan dengan logika (cobalah kuasai konsep, kemudian akan berkembang cara-cara mudah yang kalian ciptakan sendiri-karena pada dasarnya “cara cepat” yang diciptakan seseorang dapat menyesatkan; baca juga-Rumus Cepat : Antara Cepat atau Menyesatkan?

Berpikir sistematis dimaksudkan bahwa kita harus mampu menghubungkan masing-masing komponen yang diketahui di soal. Hal ini penting karena dalam soal-soal kimia, tiap komponen yang diketahui memiliki keterkaitan satu sama lain, biasanya terdapat pada soal yang berupa hitung-hitungan (konsep mol, asam basa, kesetimbangan, laju, dan lain-lain). Contoh soal sederhana yang melibatkan berpikir sistematis adalah menghitung massa apabila diketahui pH, volume dan massa molekul relatif suatu larutan asam atau basa.

Analisis Kisi-Kisi UN

Melalui kisi-kisi kita akan dapat mereka-reka apa kiranya yang akan muncul pada soal UN kimia. Pada kisi-kisi UN akan dipaparkan mengenai ruang lingkup materi dan kemampuan atau penguasaan materi yang diharapkan. Ruang lingkup materi tersebut diantaranya kimia dasar, kimia analitik, kimia fisik, kimia organik dan kimia anorganik. Kemudian  untuk kemampuan atau tingkat berpikir yang diharapkan dibagi menjadi pengetahuan dan pemahaman, aplikasi serta penalaran.  Jadi, keberadaan kisi-kisi ini mempermudah dan menuntun kita dalam belajar terkait dengan UN kimia (Mau lihat kisi-kisi UN dan USBN 2018: Unduh disini Sumber: bsnp-indonesia.org).

Berikut adalah contoh analisis Kisi-Kisi UN.

Dalam kisi-kisi dicantumkan:

 Peserta didik dapat memahami dan menguasai pengetahuan mengenai:
– pH larutan asam-basa kuat dan lemah berdasarkan perhitungan maupun eksperimen (indikator asam-basa).
– Konsentrasi asam atau basa berdasarkan data hasil titrasi asam-basa.

Pernyataan diatas mengandung arti:

(1) dalam soal yang akan dibuat nantinya menuntut siswa untuk mampu menghitung pH asam-basa kuat, lemah  dan mampu menentukan pH suatu larutan berdasarkan hasil percobaan menggunakan beberapa indikator asam-basa (hal ini sering muncul pada soal-soal UN tahun sebelumnya, dimana soal berbentuk tabel yang berisikan hasil uji larutan asam-basa menggunakan berbagai indikator yang nantinya siswa diminta menyimpulkan pH larutan);

(2) soal yang akan dibuat nantinya menuntut siswa untuk mampu menentukan konsentrasi suatu asam atau basa melalui titrasi. Pengalaman soal UN tahun sebelumnya, untuk soal titrasi  yang sederhana biasanya diberikan tabel volume titran dan titrat serta diketahui konsentrasi salah satu larutan asam atau basa kemudian diminta menentukan konsentrasi. Namun ada pula yang dikembangkan, yang mana soal tidak menanyakan konsentrasi tetapi massa dari larutan asam atau basa.

Rajinlah Berlatih Menjawab Soal

Dengan semakin sering kalian mencoba menjawab soal-soal kimia yang beraneka ragam maka secara tidak langsung kalian akan memiliki kemampuan dalam analisis, kritis dan sistematis terhadap berbagai jenis soal. Disamping itu, kalian akan memiliki pengetahuan terhadap berbagai macam jenis soal dengan segala arah dan tujuan dari soal tersebut. Jadi walaupun kalian bisa berpikir analisis, praktis dan sistematis serta memiliki kisi-kisi tanpa latihan untuk mencoba menyelesaikan soal, kalian juga akan mengalami kesulitan dalam mengerjakan soal kimia.

Demikian tadi beberapa hal yang perlu diperhatikan apabila ingin memilih mata pelajaran kimia sebagai mapel pilihan UN untuk siswa program IPA. Semoga apa yang penulis paparkan bisa berguna, bermanfaat dan membuka kekalutan pikiran terkait bagaimana menghadapi soal-soal kimia. Salam Gerbang Mapan (Gerakan Membangun Masa Depan).

The post PILIH UN KIMIA? KENAPA TIDAK? appeared first on KLC.

Apakah itu Jatuh Cinta? Itu tidak penting, yang penting cinta membuat bahagia, ia kan? Nah kali ini penulis kan membahas mengenai jatuh cinta. Jatuh Cinta? Ah basi, tapi tunggu dulu. Kali ini pembahasan cinta sedikit berbeda, kenapa? Karena kita akan mengkupas bagaimana jatuh cinta itu terjadi. Waw..Apakah cinta terjadi karena ketertarikan fisik dan perhatian? Tahukah kamu ada kimianya loh yang berperan dalam jatuh cinta. Ayo kita kupas jatuh cinta karena kimia. [Baca juga: pacaran butuh kimia]

Kenapa aku jatuh Cinta?

Pertanyaan ini sebenarnya pertanyaan yang seakan-akan mengarah pada pernyataan “kayak nggak pernah jatuh cinta saja”. Benar bukan? Tapi, untuk kalian ketahui bahwa jatuh cinta itu tidak jauh dari kimia. Masak? Bodo… Beneran loh, terus gimana? Begini dalam tubuh manusia terdapat beberapa senyawa kimia yang mengakibatkan kita jatuh Cinta.  Apa Saja itu? Senyawa-senyawa tersebut adalah Dopamin, Pheromones, Oksitoksin, Norepinephrine, dan Feniletylamine. Wih apakah itu semua?

Kita Jatuh Cinta Karena Dopamin?

Aku jatuh cinta karena dopamin? Kalian tahu tentang Dopamin? Pernah mendengar? Di dalam tubuh kita, dopamin diproduksi oleh otak. Dopamin merupakan neutransmitter yang berperan dalam pengiriman sinyal dari sinapsis yang satu ke sinapsis yang lain.

Dopamin dalam diri dapat memberikan efek nyaman, bahagia, lega, bersemangat atau bisa dibilang menjadi mood boster. Jadi ketika kalian menemukan lawan jenis yang mampu membuat kalian nyaman dan bersemangat, maka dopamin akan diproduksi sehingga jatuh cinta pun terjadi. Ketika dopamin diproduksi, hal yang terlihat dari seseorang yang jatuh cinta adalah perasaan semangat menggebu-gebu untuk selalu pengen ketemu. Pernah merasakannya? Biasanya sih waktu sekolah dulu ketika ada seseorang yang kita taksir pasti semangat untuk sekolah. Hayo siapa yang pernah mengalaminya?

Terus kalo Jatuh Cinta karena Pheromones?

Pheromones? Mungkin kalian pernah mendengarnya. Pheromones adalah hormon yang diproduksi oleh tubuh ketika berinteraksi sosial. Kalian bisa jatuh cinta terhadap lawan jenis karena pheromones yang mereka hasilkan. Pheromones memberikan efek terlihat atraktif, menarik, terlihat smart (karena komunikasinya bagus) dan lucu. Hal inilah yang menyebabkan kadang-kadang orang bilang jatuh cinta terjadi dari mata turun ke hati. Ungkapan yang biasanya keluar dari efek Pheromones pada orang yang sedang jatuh cinta adalah wah keren banget orang itu, so cool, emmm..smart banget orang itu. Nah, kalo kalian berniat agar lawan jenis jatuh cinta pada kita, ayo produksi pheromones yang positif (daya tarik lawan jenis). Aku jatuh cinta karena pheromonesnya.

Oksitoksin hormon Cinta?

Oksitoksin adalah hormon yang juga berperan dalam proses jatuh cinta. Hormon ini hampir sama dengan dopamin yaitu diproduksi dalam otak sebagai neutransmitter. Oksitoksin juga dikatakan hormon cinta, kenapa? Karena hormon ini berperan dalam memberikan efek bahagia bagi pasangan. Pada proses jatuh Cinta hormon ini berperan dalam terciptanya rasa nyaman, empati, gairah, ikatan dan seksualitas. Ketika hormon oksitoksin ini diproduksi dalam tubuh, ungkapan jatuh cinta yang biasanya akan muncul adalah emmm…sweet banget deh atau wah dia rajin banget, uda cakep/cantik, rajin dan pinter lagi. Jadi kalau mau lawan jenis jatuh cinta, stimulus lah hormon ini dengan cara membuat si dia nyaman, bergairah, dan berempati pada kita.

Norepinephrine dan Feniletylamine?

Pernahkah kalian merasa jantung berdetak kencang karena jatuh cinta? (aku jatuh cinta) Pernahkah wajah kalian memerah karena jatuh cinta? Nah hal tersebut muncul karena pengaruh norepinephrine.

Kita bisa jatuh cinta karena perlakuan yang orang lain berikan kepada kita. Kenapa? Ketika orang mampu memberikan perhatian atau perlakuan baik kepada kita, maka pada tubuh kita akan diproduksi feniletylamine. Feniletylamine ini akan memberikan efek tenang, nyaman, bahagia dan rileks. Apa buktinya feniletylamine mampu memberikan efek tenang, nyaman dan rileks? Pernah makan cokelat? Nah apa yang dirasakan ketika makan cokelat? Cokelat megandung  feniletylamine yang banyak.

Nah gimana pembahasan tentang jatuh cinta karena kimia? Penulis berharap agar terdapat informasi atau wawasan baru yang diperoleh dari tulisan ini. Jadi gimana? Siapkah untuk jatuh cinta dan membuat orang jatuh cinta?  Ayo bagi yang jomblo, berusahalah menstimulasi lawan jenis agar diproduksi senyawa-senyawa tersebut. Jatuh cinta dapat diungkap melalui kimia tapi:

“Hukum gravitasi tidak akan berlaku terhadap orang yang sedang jatuh cinta”-Albert Einstein (iwj)

The post Aku Jatuh Cinta Karena “Kimia” appeared first on KLC.